Magnezyum hidroksit

Magnezyum hidroksit
Adlandırmalar
	IUPAC adı Magnezyum hidroksit
	Diğer adlar Magnezyum dihidroksit; Magnezyum sütü;
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1309-42-8 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:6637 ;
ChEMBL	ChEMBL1200718 ;
ChemSpider	14107 ;
DrugBank	DB09104;
ECHA InfoCard	100.013.792
EC Numarası	215-170-3;
E numaraları	E528 (asitliği düzenleyiciler, ...)
Gmelin Referansı	485572
KEGG	C07876;
PubChem CID	14791;
RTECS numarası	OM3570000;
UNII	NBZ3QY004S ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID4049662 ;
	InChI InChI=1S/Mg.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Mg.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW;
	SMILES [Mg+2].[OH-].[OH-];
Özellikler
Molekül formülü	Mg(OH)2
Molekül kütlesi	58,3197 g/mol
Görünüm	Beyaz katı
Koku	Kokusuz
Yoğunluk	2,3446 g/cm3
Erime noktası	350 °C (662 °F; 623 K) ayrışır
Çözünürlük (su içinde)	0,00064 g/100 mL (25 °C); 0,004 g/100 mL (100 °C);
Çözünürlük ürünü (Ksp)	5,61×10-12
Manyetik alınganlık (χ)	-22,1×10-6 cm3/mol
Kırınım dizimi (nD)	1,559
Yapı
Kristal yapı	Hegzagonal, hP3
Uzay grubu	P3m1 No. 164
Kafes sabiti	a = 0,312 nm, c = 0,473 nm
Termokimya
Isı sığası (C)	77,03 J/mol·K
Standart molar entropi (S⦵298)	64 J·mol−1·K−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−924,7 kJ·mol−1
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)	−833,7 kJ/mol
Farmakoloji
ATC kodu	A02AA04 (DSÖ); G04BX01 (DSÖ)
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Warning
Tehlike ifadeleri	H315, H319, H335
Önlem ifadeleri	P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405, P501
NFPA 704; (yangın karosu)	1 0 0
Parlama noktası	Yanıcı değil
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	8500 mg/kg (fare, oral)
Güvenlik bilgi formu (SDS)	External MSDS
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Magnezyum oksit
Diğer katyonlar	Berilyum hidroksit; Kalsiyum hidroksit; Stronsiyum hidroksit; Baryum hidroksit;
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). doğrula (bu nedir? )
	Bilgi kutusu kaynakları

Magnezyum hidroksit (Mg(OH)₂), magnezyum elementinin elde edilmesinde kullanılan bir cevherdir. Toprak alkali metallerinden (2A) magnezyum ile hidroksit (OH^-) iyonunun sentez reaksiyonu ile oluşur. Oldukça kuvvetli bir baz olup kimyagerler tarafından sıkça kullanılan başlıca kuvvetli bazlardan biridir. Suda %100 çözünürken, iyonlaşma oranı %99,87'dir. Titrasyonlarda ve iyonlaşmalarda 2 değerliklidir. Sentez reaksiyonları dışında, magnezyum metalinin hidritasyon yoluyla yükseltgenmesi sonucu da elde edilebilir. Ancak bu reaksiyonda tepkime veriminin düşük olması ve reaksiyon sonunda şiddetli hidrojen gazı çıkması nedeniyle bilimadamları magnezyum hidroksiti sentez reaksiyonuyla elde etmeyi tercih etmektedir. Suda magnezya sütü olarak bilinen bir süspansiyon oluşturur. Bu süspansiyon bir antiasit ve müshil olarak kullanılmaktadır. Ayrıca güçlü alkali, asitlik düzenleyici olarak kullanılır. Peynirde rennet arttırıcı ve konserveleme süresince sebzelerin rengini korumada stabilizör olarak kullanılır.

Yüksek konsantrasyonlu çözeltisinin deriyle teması halinde yanma, kızarıklık ve kaşıntı oluşur. Bu durumlarda acil önlem alınması gerekir. Ayrıca yanlışlıkla yutulması da çok büyük etkilere sebep olur. Seyreltik çözeltisinin sindirim sisteminde, midede, yemek borusunda kanamalara yol açtığı, derişik çözeltisinin ise kusma, mide kanaması, şiddetli kramp, karın ağrısı ve ses tellerinde hasara yol açtığı bilinmektedir. Hemen müdahale edilmezse ölümle sonuçlanabilir.

Kaynakça

^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. OCLC 50252041.
^ Toshiaki Enoki; Ikuji Tsujikawa (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, Ni_pMg_(1−p)(OH)₂". J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317-323. Bibcode:1975JPSJ...39..317E. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th bas.). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ ^a ^b ^c ^d "Magnesium Hydroxide". American Elements. Erişim tarihi: 9 Mayıs 2019.

[1] Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. OCLC 50252041.

[2] Toshiaki Enoki; Ikuji Tsujikawa (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, Ni_pMg_(1−p)(OH)₂". J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317-323. Bibcode:1975JPSJ...39..317E. doi:10.1143/JPSJ.39.317.

[b1-3] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6th bas.). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.

[sds-4] "Magnesium Hydroxide". American Elements. Erişim tarihi: 9 Mayıs 2019.

[1]

[2]

[3]

[4]