Kalsiyum hidroksit
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Kalsiyum hidroksit | |
Diğer adlar Sönmüş kireç Kireç sütü Kalsiyum(II) hidroksit Kalsiyum kostik | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.762 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E526 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Ca(OH)2 |
| Molekül kütlesi | 74.093 gr/mol |
| Görünüm | beyaz toz |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 2.211 gr/cm³, katı |
| Erime noktası | 580 °C suyunu kaybettiğinde, bozunur |
| Çözünürlük (su içinde) | 0.189 gr/100 mL (0 °C) 0.173 gr/100 mL (20 °C) 0.066 gr/100 mL (100 °C) |
| Çözünürlük | gliserin ve asitlerde çözünür. alkolde çözünmez. |
| Asitlik (pKa) | 12.4 |
| Baziklik (pKb) | 2.37 |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.574 |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
83 J•mol−1•K−1[1] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−987 kJ•mol−1[1] |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R22, R34 |
| Tehlike ifadeleri | H314, H335, H402 |
| Önlem ifadeleri | P261, P280, P305+P351+P338 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
7340 mg/kg (oral, sıçan) 7300 mg/kg (fare) |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 15 mg/m³ (total) 5 mg/m³ (solunum)[3] |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 5 mg/m³[3] |
| IDLH (anında tehlike) | Veri yok[3] |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | [2] |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer katyonlar
|
Magnezyum hidroksit Stronsiyum hidroksit Baryum hidroksit |
Benzeyen bazlar
|
Kalsiyum oksit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Kalsiyum hidroksit, sönmemiş kirece su ilave edilmesiyle elde edilen kimyasal bileşiktir. Kristal beyaz renkli toz halde bulunur. Suda çözündüğünde hamurumsu görüntü veren bir alkalidir. Geleneksel adı söndürülmüş kireç veya hidratik kireçtir.
Eğer 512 dereceye kadar ısıtılırsa bozunarak kalsiyum oksit ve suya dönüşür.
Kullanımı
[değiştir | kaynağı değiştir]- Su içerisindeki atıkları temizlemede ve toprağı nötralleştirmede kullanılır.
- Ağartıcılarda, harç ve beton malzemelerinde
- Tabaklama endüstrisinde
- Petrol arıtma endüstrisinde
- Akvaryumlarda salyangoz, algler ve mercanlar gibi canlıların yaşaması için biyolojik denge oluşturmada,
- Gıdalarda ve alkollü içeceklerde,
- Petrol devşirmede kullanılır.
- Diş hekimliğinde tedavi materyali olarak da kullanılır.
Sağlık açısından riskleri
[değiştir | kaynağı değiştir]Kalsiyum hidroksit bileşiğinin vücutta fazla bulunması halinde bazı riskler ortaya çıkar, bunlar:
- Solunum güçlüğü
- İç kanama
- Yüksek tansiyon
Ayrıca bakınız
[değiştir | kaynağı değiştir]Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ "MSDS Calcium hydroxide" (PDF). 25 Mart 2012 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 21 Haziran 2011.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0092". Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü (NIOSH).