Kalsiyum oksit
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Kalsiyum oksit | |
Diğer adlar sönmemiş kireç, yanmış kireç | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.763 |
| E numaraları | E529 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1910 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | CaO |
| Molekül kütlesi | 56.0774 gr/mol |
| Görünüm | Beyazdan sarı/kahverengiye kadar değişen renklerde toz |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 3.34 gr/cm³[1] |
| Erime noktası | 2613 °C[1] |
| Kaynama noktası | 3850 °C (100 hPa)[2] |
| Çözünürlük (su içinde) | tepkime vererek kalsiyum hidroksit şekline döner |
| Çözünürlük (metanol içinde) | (ayrıca dietil eter, n-oktanolde) çözünmez |
| Asitlik (pKa) | 12.8 |
| Yapı | |
| Kübik, cF8 | |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
40 J•mol−1•K−1[3] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−635 kJ•mol−1[3] |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  
|
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H302, H314, H315, H335 |
| Önlem ifadeleri | P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P332+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 5 mg/m³[4] |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 2 mg/m³[4] |
| IDLH (anında tehlike) | 25 mg/m³[4] |
| AB İndeksi | Listede yer almamaktadır |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | [1] |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Kalsiyum sülfit Kalsiyum hidroksit Kalsiyum selenit Kalsiyum tellürit |
Diğer katyonlar
|
Berilyum oksit Magnezyum oksit Stronsiyum oksit Baryum oksit Radyum oksit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Kalsiyum oksit (CaO) ya da sönmemiş kireç geniş bir kullanım alanı bulunan bir çeşit kimyasal bileşiktir. Beyaz renkli, aşındırıcı ve alkalik bir katıdır. Sanayide kireç taşlarını yüksek sıcaklıklarda eriterek karbondioksidin uzaklaştırılmasıyla elde edilir. Suyla reaksiyona girerse oksitlenir ve kalsiyum hidroksidi oluşturur.
Formülü CaO ve iyonik bağlı bir bileşiktir. Bazik özellik gösterir.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ a b Haynes, William M., (Ed.) (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.
- ^ Calciumoxid 30 Aralık 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. GESTIS database
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0093". Ulusal İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü (NIOSH).