Nikel sülfür
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Nikel(II) sülfür | |
Diğer adlar nikel monosülfür | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.113 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | NiS |
| Molekül kütlesi | 90.7584 g mol−1 |
| Görünüm | siyah renkli katı |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 5.87 g/cm3 |
| Erime noktası | 797 |
| Kaynama noktası | 1388 |
| Çözünürlük (su içinde) | çözünmez |
| Çözünürlük | nitrik asitle bozunur |
| +190.0·10−6 cm3/mol | |
| Yapı | |
| hekzagonal | |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | may cause cancer by inhalation |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar | 
|
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Nikel sülfür, NiSx formülüne sahip herhangi bir inorganik bileşiğe verilen addır. Renkleri bronzdan (Ni3S2 ) siyaha (NiS2) kadar değişir. En basit stokiyometriye sahip nikel sülfür, milerit minerali olarak da bilinen NiS'dir. Ekonomik açıdan, Ni9S8 formülüyle gösterilen pentlandit minerali, madenlerden çıkarılan nikelin ana kaynağıdır. Diğer mineraller arasında hezlewoodit (Ni3S2) ve polidimit (Ni3S4) bulunur. Vaezit minerali ise NiS2'dir.[1] Bazı nikel sülfürler ticari birer katalizör olarak kullanılır.
Yapı
[değiştir | kaynağı değiştir]Benzer birçok madde gibi, nikel sülfür de nikel arsenit motifindedir. Nikel elementi bu yapıdayken oktahedraldir ve sülfür merkezleri trigonal prizmatik merkezlerdedir.[2]
| Nikel | Kükürt |
|---|---|
|
|
| oktahedral | üçgen prizmatik |
NiS'nin iki polimorfu vardır. α fazı altıgen birim hücreye sahipken, β fazı eşkenar dörtgen hücreye sahiptir. α-fazı, 379 °C (714 °F) üzerindeki sıcaklıklarda kararlıdır ve daha düşük sıcaklıklarda β-fazına dönüşür. Bu faz geçişi hacimde %2-4 oranında bir artışa neden olur.[3][4][5]
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_157.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. 0-19-855370-6.
- ^ Bishop, D.W.; Thomas, P.S.; Ray, A.S. (1998). "Raman spectra of nickel(II) sulfide". Materials Research Bulletin. 33 (9). s. 1303. doi:10.1016/S0025-5408(98)00121-4.
- ^ "NiS and Spontaneous Breakage". Glass on Web. Nov 2012. 12 Haziran 2013 tarihinde kaynağından arşivlendi.
- ^ Bonati, Antonio; Pisano, Gabriele; Royer Carfagni, Gianni (12 Ekim 2018). "A statistical model for the failure of glass plates due to nickel sulfide inclusions". Journal of the American Ceramic Society. doi:10.1111/jace.16106.