Hipoklorit
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Kasım 2023) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
| |
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Hipoklorit | |
Klorat(I) | |
Diğer adlar Kloroksit | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.235.795 |
| 682 | |
PubChem CID
|
|
| UNII | |
| UN numarası | 3212 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Konjuge asit | Hipokloröz asit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Hipoklorit, ClO− formülüyle gösterilen bir iyon köküdür. Bu kök, bileşiklerinde daima bir elektron alır. Hipoklorit, kullanım olarak daha çok hipokloröz asit (HClO) eldesinde kullanılır. Ayrıca deodorant, dezenfektasyon ve beyazlatıcı formüllerinde bu moleküle rastlanır.
Hipoklorit, lityum hipoklorit, sodyum hipoklorit ve kalsiyum hipoklorit gibi yeni kimyasal bileşiklerin oluşturlmasında ana kök olarak kullanılır. Hipokloritler, manganı oksitler ve permanganatı oluşturur. Hipoklorit, organik bileşiklerle temasında ekzotermik tepkimeye girer ve biyolojik olarak yanıklar oluşturur. Bu nedenle temizlik ürünlerinde seyreltik olarak hipoklorit kullanılır.
Klorun iyonları
[değiştir | kaynağı değiştir]| Oksitlenme değeri | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Anyon adı | Klorür | Hipoklorit | Klorit | Klorat | Perklorat |
| Formül | Cl- | ClO− | ClO2− | ClO3− | ClO4− |
| Gösterim | 
|
|
|
|
|
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]Ayrıca bakınız
[değiştir | kaynağı değiştir] | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |