İnorganik kimya
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Temmuz 2020) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
İnorganik kimya veya anorganik kimya; organik olmayan, yani karbon-hidrojen bağı içermeyen bileşiklerin özelliklerini ve kimyasal davranışlarını inceleyen kimya dalı. Anorganik ve organik kimyayı birleştiren organometalik bileşikler, organometalik kimya adında başka bir dalı oluşturur.
İnorganik bileşiklerin özellikleri
[değiştir | kaynağı değiştir]- C-H veya C-C bağı içermezler. Ama inorganik karbon bileşikleri bulunabilir. (örn. siyanürler, karbonatlar)
- Karbon tetraklorür gibi bir bileşik, farklı kişilerce organik veya inorganik olarak sınıflandırılabilir.
- Erime/kaynama noktaları, organik bileşiklere nazaran yüksektir.
- Tepkimeler katalizörsüz gerçekleşebilir.
- İyonik bileşikler yaygındır.
Örnekler
[değiştir | kaynağı değiştir]İnorganik bileşiklerin en çok bilinen örnekleri su ve tuzdur. Aşağıda bazı örnekler verilmiştir:
- Gümüş nitrat
- Amonyum klorür
- Titanyum tetraklorür
- Kalsiyum karbonat
- Sodyum klorür
- Bakır (II) sülfat
- Baryum sülfat
İnorganik asitler (mineral asitleri)
[değiştir | kaynağı değiştir]- Hidroklorik asit
- Sülfürik asit
- Fosforik asit
- Nitrik asit
- Hidrobromik asit
- Borik asit
- Hidroflorik asit
- Perklorik asit
- hidroiyodik asit
İnorganik bazlar
[değiştir | kaynağı değiştir]- Sodyum hidroksit
- Potasyum hidroksit
- Kalsiyum hidroksit
- Amonyum hidroksit
- Kalsiyum hidroksit
- Baryum hidroksit
- Lityum hidroksit
Kimyanın dalları | |
|---|---|
| Fiziksel | |
| Biyolojik | |
| Organik | |
| İnorganik | |
| Analitik | |
| Diğer | |
| Ayrıca bakınız | |
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
