Gümüş klorür
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Gümüş(I) klorür | |
Diğer adlar | |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları |
Gümüş klorür AgCl formüllü bileşik. Bu beyaz kristal katı sudaki düşük çözünürlüğü ile bilinir. Bu özelliği Tl+ ve Pb2+ klorürlerinin özelliklerini anımsatır. Aydınlanma veya ısıtma ile gümüş klorür, bazı numunelerde girimsi veya morumsu renklenme ile varlığı anlaşılan, gümüş ve klora dönüşür. AgCl doğal olarak kloraririt minerali halinde bulunur.
Hazırlanışı
[değiştir | kaynağı değiştir]Gümüş klorür gümüş nitrat ve sodyum klorürün sulu çözeltilerinin birleştirilmesi ile kolayca sentezlenir:
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NaCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AgCl} {\mskip {2mu}}(\mathrm {v} ){}+{}\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b322d15ea3ee8f8e0cb8c5804ba1ffeece655cff)
Yapı ve reaksiyonlar
[değiştir | kaynağı değiştir]
NaCl gibi kübik kristalik yapıyı benimser. Bu yapıda her Ag+ iyonu sekiz yüzlü 6 klor ligandı ile çevrelenir. AgF ve AgBr benzer şekilde kristalleşir.[1]
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.
