Stronsiyum nitrat
2.png)
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Stronsiyum nitrat | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.107 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Sr(NO 3) 2 |
| Molekül kütlesi |
|
| Görünüm | beyaz kristalimsi katı |
| Yoğunluk |
|
| Erime noktası |
|
| Kaynama noktası | 645 °C (1.193 °F; 918 K) ayrışır |
| Çözünürlük (su içinde) |
|
| Çözünürlük (amonyak içinde) | çözünür |
| Çözünürlük (etanol içinde) | az çözünür |
| Çözünürlük (aseton içinde) | az çözünür |
| Çözünürlük (nitrik asit içinde) | çözünmez |
| 57,2×10-6 cm3/mol | |
| Yapı | |
| |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Tahriş edici |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | Yanıcı değil |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
2750 mg/kg (fare, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | [1] |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
|
Diğer katyonlar
|
|
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Stronsiyum nitrat, formülü Sr(NO3)2 olan inorganik bileşiktir. Beyaz kristallere sahip bu bileşik piroteknik bileşimlerde kırmızı renk vermek için kullanılır.
Elde edilmesi
[değiştir | kaynağı değiştir]Stronsiyum nitrat genellikle nitrik asit ve stronsiyum karbonat arasındaki reaksiyondan elde edilmektedir.
2 HNO3 + SrCO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2
Kullanımı
[değiştir | kaynağı değiştir]Diğer birçok stronsiyum tuzları gibi stronsiyum nitrat da havai fişek ve meşalelerde canlı bir kırmızı alev oluşturmak için kullanılır. Bu tuzun oksitleyici özellikleri bu türlü uygulamalarda daha avantajlıdır.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of inorganic chemicals. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
Nitrat iyonunun tuzları ve kovalent türevleri
| HNO3 | He | ||||||||||||||||
| LiNO3 | Be(NO3)2 | B(NO3)-4 | RONO2 | NO-3 NH4NO3 |
HOONO2 | FNO3 | Ne | ||||||||||
| NaNO3 | Mg(NO3)2 | Al(NO3)3 | Si | P | S | ClONO2 | Ar | ||||||||||
| KNO3 | Ca(NO3)2 | Sc(NO3)3 | Ti(NO3)4 | VO(NO3)3 | Cr(NO3)3 | Mn(NO3)2 | Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 |
Co(NO3)2 Co(NO3)3 |
Ni(NO3)2 | CuNO3 Cu(NO3)2 |
Zn(NO3)2 | Ga(NO3)3 | Ge | As | Se | BrNO3 | Kr |
| RbNO3 | Sr(NO3)2 | Y(NO3)3 | Zr(NO3)4 | Nb | Mo | Tc | Ru(NO3)3 | Rh(NO3)3 | Pd(NO3)2 Pd(NO3)4 |
AgNO3 Ag(NO3)2 |
Cd(NO3)2 | In(NO3)3 | Sn(NO3)4 | Sb(NO3)3 | Te | INO3 | Xe(NO3)2 |
| CsNO3 | Ba(NO3)2 | Hf(NO3)4 | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt(NO3)2 Pt(NO3)4 |
Au(NO3)3 | Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 |
TlNO3 Tl(NO3)3 |
Pb(NO3)2 | Bi(NO3)3 BiO(NO3) |
Po(NO3)4 | At | Rn | |
| FrNO3 | Ra(NO3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
| ↓ | |||||||||||||||||
| La(NO3)3 | Ce(NO3)3 Ce(NO3)4 |
Pr(NO3)3 | Nd(NO3)3 | Pm(NO3)3 | Sm(NO3)3 | Eu(NO3)3 | Gd(NO3)3 | Tb(NO3)3 | Dy(NO3)3 | Ho(NO3)3 | Er(NO3)3 | Tm(NO3)3 | Yb(NO3)3 | Lu(NO3)3 | |||
| Ac(NO3)3 | Th(NO3)4 | PaO2(NO3)3 | UO2(NO3)2 | Np(NO3)4 | Pu(NO3)4 | Am(NO3)3 | Cm(NO3)3 | Bk(NO3)3 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||