Faraday'in elektroliz kanunları - Vikipedi
İçeriğe atla
Ana menü
Gezinti
  • Anasayfa
  • Hakkımızda
  • İçindekiler
  • Rastgele madde
  • Seçkin içerik
  • Yakınımdakiler
Katılım
  • Deneme tahtası
  • Köy çeşmesi
  • Son değişiklikler
  • Dosya yükle
  • Topluluk portalı
  • Wikimedia dükkânı
  • Yardım
  • Özel sayfalar
Vikipedi Özgür Ansiklopedi
Ara
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç

İçindekiler

  • Giriş
  • 1 Birinci yasa
  • 2 İkinci yasa

Faraday'in elektroliz kanunları

  • العربية
  • Български
  • Català
  • Deutsch
  • Ελληνικά
  • English
  • Esperanto
  • Español
  • Eesti
  • Euskara
  • فارسی
  • Français
  • हिन्दी
  • Hrvatski
  • Magyar
  • Հայերեն
  • İtaliano
  • 日本語
  • Qaraqalpaqsha
  • Қазақша
  • ភាសាខ្មែរ
  • 한국어
  • Кыргызча
  • Lietuvių
  • Македонски
  • മലയാളം
  • Bahasa Melayu
  • Nederlands
  • Norsk nynorsk
  • Norsk bokmål
  • Polski
  • Piemontèis
  • Português
  • Română
  • Русский
  • Srpskohrvatski / српскохрватски
  • Simple English
  • Slovenčina
  • தமிழ்
  • Українська
  • اردو
  • Oʻzbekcha / ўзбекча
  • Tiếng Việt
  • 中文
Bağlantıları değiştir
  • Madde
  • Tartışma
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Araçlar
Eylemler
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Genel
  • Sayfaya bağlantılar
  • İlgili değişiklikler
  • Kalıcı bağlantı
  • Sayfa bilgisi
  • Bu sayfayı kaynak göster
  • Kısaltılmış URL'yi al
  • Karekodu indir
Yazdır/dışa aktar
  • Bir kitap oluştur
  • PDF olarak indir
  • Basılmaya uygun görünüm
Diğer projelerde
  • Vikiveri ögesi
Görünüm
Vikipedi, özgür ansiklopedi
Michael Faraday'ın Thomas Phillips tarafından çizilmiş portresi

Faraday'ın elektroliz yasaları, 1834 yılında Michael Faraday tarafından yayımlanan, elektroliz olayındaki madde-elektrik ilişkisini açıklayan elektrokimya yasalarıdır.

Birinci yasa

[değiştir | kaynağı değiştir]

Elektrotta anotta ve katotta açığa çıkan ya da kaybolan madde miktarı devreden geçen akım yük miktarı ile doğru orantılıdır.

İkinci yasa

[değiştir | kaynağı değiştir]

Farklı çözeltilerden eşit miktarda yük geçirilirse, anot ve katotta meydana gelen değişim eş değer kütle ile doğru orantılıdır.

Taslak simgesiKimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.
  • g
  • t
  • d
Michael Faraday
Fizik
  • Faraday indüksiyon kanunu
  • Faraday etkisi
  • Faraday kafesi
  • Faraday sabiti
  • Farad
  • Faraday kupası
  • Faraday elektroliz kanunları
  • Faraday paradoksu
  • Faraday döndürücüsü
  • Faraday verimlilik etkisi
  • Faraday dalgası
  • Faraday buz kovası deneyi
  • Faraday verimliliği
  • Elektrokimya
  • Faraday diski
  • Kuvvet çizgisi
Konferanslar
  • Royal Institution Christmas Lectures
  • The Chemical History of a Candle
İlişkili
  • Michael Faraday Anıtı
  • Faraday Binası
  • Faraday Binası (Manchester)
  • Faraday (krater)
  • Faraday Future
  • IET Faraday Madalyası
  • Londra Kraliyet Bilim Akademisi Michael Faraday Ödülü
  • Fizik Enstitüsü Michael Faraday Madalyası ve Ödülü
  • Faraday Madalyası (elektrokimya)
  • Faraday Lectureship Ödülü
  • Kategori Kategori
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Faraday%27in_elektroliz_kanunları&oldid=35922043" sayfasından alınmıştır
Kategoriler:
  • Kimya taslakları
  • Elektroliz
  • Elektrokimyasal eşitlikler
  • Bilimsel yasalar
Gizli kategori:
  • Tüm taslak maddeler
  • Sayfa en son 12.49, 26 Ağustos 2025 tarihinde değiştirildi.
  • Metin Creative Commons Atıf-AynıLisanslaPaylaş Lisansı altındadır ve ek koşullar uygulanabilir. Bu siteyi kullanarak Kullanım Şartlarını ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursunuz.
    Vikipedi® (ve Wikipedia®) kâr amacı gütmeyen kuruluş olan Wikimedia Foundation, Inc. tescilli markasıdır.
  • Gizlilik politikası
  • Vikipedi hakkında
  • Sorumluluk reddi
  • Davranış Kuralları
  • Geliştiriciler
  • İstatistikler
  • Çerez politikası
  • Mobil görünüm
  • Wikimedia Foundation
  • Powered by MediaWiki
Faraday'in elektroliz kanunları
Konu ekle