Buharlaşma entropisi

Buharlaşma entropisi sıvının entropisinin buharlaşma sebebiyle olan artışıdır. Her zaman pozitif olmakla beraber, bu artışın sebebi düzensizliğin sıvı halden görece daha fazla hacim kaplayan gaz hale geçerken artıyor olmasıdır. standart basınçta P^o = 1 bar, buharlaşma enerjisi DS^o_Vap şeklinde gösterilir ve birimi J mol⁻¹ K⁻¹.

Hal değiştirme sırasında örneğin kaynamada, iki faz bir arada denge halindedir, bu yüzden Gibbs serbest enerji farkları sıfırdır.

$\Delta G_{\text{vap}}=\Delta H_{\text{vap}}-T_{\text{vap}}\times \Delta S_{\text{vap}}=0,$

Denklemde $\Delta H_{\text{vap}}$ ısı ya da buharlaşma entalpisidir. Dahası bu bir termodinamik denklem olduğundan, T mutlak termodinamik sıcaklık anlamına gelir, birimi Kelvin derece (K)dir. Dolayısıyla buharlaşma entropisi buharlaşma ısısının kaynama noktasına bölünmesiyle elde edilir.

$\Delta S_{\text{vap}}={\frac {\Delta H_{\text{vap}}}{T_{\text{vap}}}}.$

Trouton yasasına göre, buharlaşma entropisi (standart basınç altında) neredeyse tüm sıvılar için 85-88 J mol⁻¹ K^-1 arasındadır.