Brønsted-Lowry asit-baz teorisi - Vikipedi
İçeriğe atla
Ana menü
Gezinti
  • Anasayfa
  • Hakkımızda
  • İçindekiler
  • Rastgele madde
  • Seçkin içerik
  • Yakınımdakiler
Katılım
  • Deneme tahtası
  • Köy çeşmesi
  • Son değişiklikler
  • Dosya yükle
  • Topluluk portalı
  • Wikimedia dükkânı
  • Yardım
  • Özel sayfalar
Vikipedi Özgür Ansiklopedi
Ara
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç
  • Bağış yapın
  • Hesap oluştur
  • Oturum aç

İçindekiler

  • Giriş
  • 1 Asit ve bazların özellikleri
  • 2 Kaynakça

Brønsted-Lowry asit-baz teorisi

  • العربية
  • Български
  • বাংলা
  • Català
  • Čeština
  • Cymraeg
  • Dansk
  • Ελληνικά
  • English
  • Español
  • Eesti
  • Euskara
  • فارسی
  • Français
  • עברית
  • हिन्दी
  • Հայերեն
  • Bahasa Indonesia
  • İtaliano
  • 日本語
  • 한국어
  • Македонски
  • Монгол
  • Bahasa Melayu
  • Norsk bokmål
  • Occitan
  • Polski
  • Português
  • Română
  • Русский
  • Srpskohrvatski / српскохрватски
  • Simple English
  • Slovenščina
  • Српски / srpski
  • Sunda
  • اردو
  • Tiếng Việt
  • 中文
Bağlantıları değiştir
  • Madde
  • Tartışma
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Araçlar
Eylemler
  • Oku
  • Değiştir
  • Kaynağı değiştir
  • Geçmişi gör
Genel
  • Sayfaya bağlantılar
  • İlgili değişiklikler
  • Kalıcı bağlantı
  • Sayfa bilgisi
  • Bu sayfayı kaynak göster
  • Kısaltılmış URL'yi al
  • Karekodu indir
Yazdır/dışa aktar
  • Bir kitap oluştur
  • PDF olarak indir
  • Basılmaya uygun görünüm
Diğer projelerde
  • Vikiveri ögesi
Görünüm
Vikipedi, özgür ansiklopedi

Brønsted–Lowry asit–baz teorisi, Johannes Nicolaus Brønsted ve Thomas Martin Lowry'nin birbirlerinden bağımsız oluşturdukları bir asit-baz tepkime kuramıdır. Kuramın temel kavramı asitlerin proton (H+ iyonu) veren maddeler, bazların ise proton alan maddeler olarak tanımlanmasıdır.

Asit ve bazların özellikleri

[değiştir | kaynağı değiştir]
Zayıf bir asit olan asetik asit, suda çözünürken suya proton (hidrojen iyonu, yeşille gösterilen) verir. Denge tepkimesinin sonucunda hidronyum ve asetat iyonları oluşur. Burada asetik asit asit, su ise bazdır. Kırmızı: oksijen, siyah: karbon, beyaz: hidrojen.

Brønsted–Lowry asit-baz tanımı Arrhenius tanımının genişletilmiş halidir. Arrhenius kuramına göre hidroksil grubu içeren maddeler bazken bu kurama göre H+ alan tüm maddeler bazdır. Dolayısıyla Arrhenius tanımına göre asit olan her madde Brønsted–Lowry tanımına göre de asittir.

Kurama göre asit-baz tepkimelerinde asit kendisinin eşlenik bazına, baz da kendisinin eşlenik asidine dönüşür. Yani:

asit + baz kimyasal denge eşlenik baz + eşlenik asit.

Kaynakça

[değiştir | kaynağı değiştir]
  • Anadolu Üniversitesi. "Asitler ve Bazlar" (PDF). 17 Temmuz 2012 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi. Erişim tarihi: 12 Şubat 2014. 
"https://tr.wikipedia.org/w/index.php?title=Brønsted-Lowry_asit-baz_teorisi&oldid=30269788" sayfasından alınmıştır
Kategoriler:
  • Asit ve bazlar
  • Kimyasal dengeler
  • Sayfa en son 14.48, 20 Eylül 2023 tarihinde değiştirildi.
  • Metin Creative Commons Atıf-AynıLisanslaPaylaş Lisansı altındadır ve ek koşullar uygulanabilir. Bu siteyi kullanarak Kullanım Şartlarını ve Gizlilik Politikasını kabul etmiş olursunuz.
    Vikipedi® (ve Wikipedia®) kâr amacı gütmeyen kuruluş olan Wikimedia Foundation, Inc. tescilli markasıdır.
  • Gizlilik politikası
  • Vikipedi hakkında
  • Sorumluluk reddi
  • Davranış Kuralları
  • Geliştiriciler
  • İstatistikler
  • Çerez politikası
  • Mobil görünüm
  • Wikimedia Foundation
  • Powered by MediaWiki
Brønsted-Lowry asit-baz teorisi
Konu ekle