İyonlaşma enerjisi

Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. Lütfen güvenilir kaynaklar ekleyerek madde içeriğinin geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız içerik itiraz konusu olabilir ve kaldırılabilir.
Kaynak ara: "İyonlaşma enerjisi" – haber · gazete · kitap · akademik · JSTOR (Haziran 2020) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin)

İyonlaşma enerjisi ya da iyonizasyon enerjisi, gaz halindeki bir atomun son temel enerji seviyesindeki çekirdek tarafından en az kuvvetle çekilen bir elektronu koparmak için verilmesi gereken en az enerji miktarıdır. Elementlerin elektron alış verişi sonucu oluşturdukları katyon ve anyonların oluşturduğu tepkimelerdir.Asitlerin iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (-) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.Asitler, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Asitlerin elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (-) yüklü iyonlar sağlar.) Mesela;

• HCl (suda)(aq) → H+ + Cl-

HCl + H2O → (H3O)+ + Cl- gibi

Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (-) yüklü iyonlarına ayrışması demektir

1. iyonlaşma enerjisi, 2. iyonlaşma enerjisinden daima daha azdır. Yani bir sonraki elektronu koparmak için daha fazla enerji gerekir. Nötr hâldeki bir atomun son katmanındaki bir elektronu koparmak için harcanan enerji, 1. iyonlaşma enerjisidir. İlk elektron koparıldıktan sonra ikinci elektron için, yani +1 iyonunu +2 yapmak için gereken enerji ise 2. iyonlaşma enerjisidir.

İyonlaşma enerjisine etki eden faktörler

[değiştir | kaynağı değiştir]

Değerlilik elektron sayısı
Temel enerji seviye sayısı
Elektron alışverişi
Elektron ilgisi

Ayrıca bakınız

[değiştir | kaynağı değiştir]

İyonlaşma derecesi

g t d Enerji
Tarih • Dizin
Temel kavramlar	Enerji Birimler Enerjinin korunumu Enerji bilimi Enerji dönüşümü Enerji koşulu Enerji geçişi Enerji seviyesi Enerji sistemi Kütle Negatif kütle Kütle-enerji eşdeğerliği Güç Termodinamik Kuantum termodinamiği Termodinamik kanunları Termodinamik sistem Termodinamik durum Termodinamik potansiyel Termodinamik serbest enerji Tersinmezlik Termal rezervuar Isı aktarımı Isı sığası Hacim (termodinamik) Termodinamik denge Isıl denge Mutlak sıcaklık Yalıtılmış sistem Entropi Serbest entropi Entropi kuvveti Negentropi İş Ekserji Entalpi
Çeşitler	Kinetik İç Termal Potansiyel Yerçekimsel Esneklik Elektriksel potansiyel enerji Mekanik Atomlararası potansiyel Elektrik Manyetik İyonlaşma Işınım Bağlanma Nükleer bağlanma enerjisi Yerçekimsel bağlanma enerjisi Kuantum renk dinamiği bağlanma enerjisi Karanlık Öz Hayalet Negatif Kimyasal Durgun Ses enerjisi Yüzey enerjisi Boşluk enerjisi Sıfır noktası enerjisi
Enerji taşıyıcılar	Radyasyon Entalpi Mekanik dalga Ses dalgaları Yakıt Fosil yakıt Isı Gizli ısı İş Elektrik Pil Kondansatör
Birincil enerji	Fosil yakıt Kömür Petrol Doğal gaz Nükleer yakıt Doğal uranyum Işınım enerjisi Güneş Rüzgâr Hidrolik güç Okyanus enerjisi Jeotermal Biyoenerji Yerçekimi enerjisi
Enerji sistemi bileşenleri	Enerji mühendisliği Petrol rafinerisi Elektrik gücü Fosil yakıtlı elektrik santrali Kojenerasyon Entegre gazlaştırma kombine çevrim Nükleer enerji Nükleer enerji santrali Radyoizotop termoelektrik jeneratör Güneş gücü Fotovoltaik sistem Yek-odaklı güneş enerjisi santralleri Termal güneş enerjisi Güneş enerji kulesi Güneş fırını Rüzgâr gücü Rüzgâr çiftliği Uçan rüzgâr enerjisi Hidrolik güç Hidroelektrik Dalga tarlası Gelgit enerjisi Jeotermal elektrik Biyokütle
Kullanım ve tedarik	Enerji tüketimi Enerji depolama Dünya enerji tüketimi Enerji güvencesi Enerji tasarrufu Enerji verimliliği Ulaşım Tarım Yenilenebilir enerji Sürdürülebilir enerji Enerji politikası Enerji gelişimi Dünya enerji tedariği Güney Amerika Kuzey Amerika Avrupa Asya Afrika Avustralya
Diğer	Jevons paradoksu Karbon ayak izi
Kategori • Medya